什么是法拉第定律？

法拉第定律又叫電解定律，是電鍍過程遵循的基本定律。法拉第(Michael Faraday l791-1867)是英國著名的自學(xué)成才的科學(xué)家，他發(fā)現(xiàn)的電解定律至今仍然指導(dǎo)著電沉積技術(shù)，是電化學(xué)中最基本的定律，從事電鍍專業(yè)的工作者，都應(yīng)該熟知這一著名的定律。它又分為兩個子定律，即法拉第第一定律和法拉第第二定律。(1)法拉第第一定律法拉第的研究表明，在電解過程中，陰極上還原物質(zhì)析出的量與所通過的電流強(qiáng)度和通電時間成正比。當(dāng)我們討論的是金屬的電沉積時，用公式可以表示為：

M=KQ=KIt

式中M一析出金屬的質(zhì)量；

K—比例常數(shù)；

Q—通過的電量；

1—電流強(qiáng)度；

t—通電時間。

法拉第第一定律描述的是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的定性的關(guān)系，進(jìn)一步的研究表明，這種轉(zhuǎn)化有著嚴(yán)格的定量關(guān)系，這就是法拉第第二定律所要表述的內(nèi)容。

 (2)法拉第第二定律  電解過程中，通過的電量相同，所析出或溶解出的不同物質(zhì)的物質(zhì)的量相同。也可以表述為：電解lmol的物質(zhì)，所需用的電量都是l個“法拉第”(F)，等于96500 C或者26．8A•h。

1F=26.8A•h=96500C

結(jié)合第一定律也可以說用相同的電量通過不同的電解質(zhì)溶液時，在電極上析出(或溶解)的物質(zhì)與它們的物質(zhì)的量成正比。由于現(xiàn)在標(biāo)準(zhǔn)用語中推薦使用摩爾數(shù)，也可以用摩爾數(shù)來描述這些定理。所謂摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏伽德羅常數(shù)個微粒。摩爾簡稱摩，符號mol。由于每mol的任何物質(zhì)所含的原子的數(shù)量是一個常數(shù)，即6.023 × 1023，這個數(shù)被叫作阿伏伽德羅常數(shù)。阿伏伽德羅常數(shù)是很大的數(shù)值，但摩爾作為物質(zhì)的量的單位應(yīng)用極為方便。因為1moll2C的質(zhì)量是l2g，即為6.023×1023個碳原子的質(zhì)量。由此，我們可以推算lmol任何原子的質(zhì)量。一種元素的相對原子質(zhì)量(原子量)是以l2C的質(zhì)量的l／12作為標(biāo)準(zhǔn)。任意元素原子的質(zhì)量跟碳元素相比較所得的數(shù)值就是該元素的原子量，如氧的原子量是l6，氫的原子量是1，鐵的原子量是55.85，等等。l個碳原子的質(zhì)量跟l個氧原子的質(zhì)量之比是12：16。lmol碳原子跟lmol氧原子所含有的原子數(shù)相同。lmol碳原子是l2g，那么lmol氧原子就是16g。同理，lmol任何原子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的原子量。